题目

题型：不详难度：来源：

铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol•L^-1 的浓硝酸中，只生成NO₂气体，假设反应后溶液的体积仍为 50mL．试计算：
（1）反应后可生成标准状况下NO₂气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO₃^-物质的量浓度为______．

答案

（1）3.2g铜的物质的量为

3.2g

64g/mol

=0.05mol，则：
   Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
   1                         2
0.05mol                     0.1mol
故NO₂的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成的NO₂的体积为2.24L；
（2）50mL 11.0mol•L^-1 的浓硝酸中n（HNO₃）=0.05L×11.0mol•L^-1=0.55mol，
故反应后溶液中n（NO₃^-）=n_原（HNO₃）-n（NO₂）=0.55mol-0.1mol=0.45mol，
故反应后溶液中c（NO₃^-）=

0.45mol

0.05L

=9mol/L，
故答案为：9mol/L．