题目
题型:不详难度:来源:
(1)析出铜的物质的量;
(2)生成ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度;
(3)溶液的质量是增加了还是减少了,变化了多少克,说明理由.
答案
0.65g |
65g/mol |
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
1 1 1 1
0.01mol n n n
n(CuSO4)=n(ZnSO4)=n(Cu)=0.01mol,
(1)由以上计算可知,析出铜的物质的量0.01mol,
答:析出铜的物质的量为0.01mol.
(2)n(ZnSO4)=0.01mol,
c(ZnSO4)=
0.01mol |
0.2L |
答:生成ZnSO4的物质的量为0.01mol,其物质的量浓度为0.05mol/L.
(3)溶解的Zn的质量是0.65g,析出的铜的质量是0.01mol×64g/mol=0.64g,溶液质量增加:0.65g-0.64g=0.01g,
答:增加了,因为溶解的Zn的质量是0.65g,而析出的铜的质量是0.64 g,故质量增加了0.01g.
核心考点
试题【将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中,锌粉完全溶解,(不考虑反应前后溶液体积的变化)求:(1)析出铜的物质的量; (2)生成ZnSO4的物】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
,可以简写为
≡-
)为基本原料,经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物,其结构为:
(1)上述系列中第1种物质的分子式为______
(2)已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1~100nm之间,分别将它们溶解于有机溶剂中,形成的分散系为______
(3)仔细分析以苯乙炔为基本原料,经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化.假设反应过程中原料无损失,理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为______
(4)已知:以乙醇做溶剂CH2Br-CH2Br(1,2-二溴乙烷)与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等,该反应化学上称为消去反应.写出其方程式:______
在实验中,制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH2=CH-
)与Br2为主要起始物质,通过加成、消去两步反应制得.写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式(其他试剂自选).____________.
A.C2H6和C6H6 | B.C3H6O和C4H6 |
C.C3H6和C4H6O2 | D.CH4O和C2H4O2 |
(1)A的电子式为______,B的名称______,F的结构简式______.
(2)D分子中的官能团名称是______,设计一种实验来验证D物 质存在该官能团的方法是______.
(3)写出反应②③的化学方程式并指出反应类型:②______,反应类型______.③______,反应类型______.
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