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题目
题型:不详难度:来源:
已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.
魔方格

(1)A的电子式为______,B的名称______,F的结构简式______.
(2)D分子中的官能团名称是______,设计一种实验来验证D物 质存在该官能团的方法是______.
(3)写出反应②③的化学方程式并指出反应类型:②______,反应类型______.③______,反应类型______.
答案
A是来自石油的重要有机化工原料,A得到的F是一种高聚物,可制成多种包装材料,A为乙烯,F为聚乙烯,B与D可以得到E,E是具有果香味的有机物,E为酯,故B为乙醇,D为乙酸,E为也实验装置,B催化氧化生成C,C为乙醛,
(1)由上述分析可知,A是乙烯,电子式为

魔方格

,B是乙醇,F是聚乙烯,结构简式为

魔方格


故答案为:

魔方格

,乙醇,

魔方格


(2)D是乙酸,分子含有羧基,取少量物质与试管中滴加石蕊试液,若溶液变为红色,说明该物质含有-COOH
故答案为:羧基,取少量物质与试管中滴加石蕊试液,若溶液变为红色,说明该物质含有-COOH;
(3)反应②是乙醇催化氧化生成乙醛,反应方程式为2CH3CH2OH+O2
Cu


2CH3CHO+2H2O,属于氧化反应,
反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸


CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2
Cu


2CH3CHO+2H2O,氧化反应;
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸


CH3COOCH2CH3+H2O,酯化反应.
核心考点
试题【已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.(1)A的电子式为______,B的名称______,F的结构】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算:
(1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
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Ⅰ.现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g•mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为______mol.
(2)该气体所含原子总数为______个.
(3)该气体在标准状况下的体积为______L.
Ⅱ.20℃时,20mL NaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后得食盐6.34g,则20℃时,食盐的溶解度为______,此时食盐饱和溶液的质量分数为______,物质的量浓度为______.
Ⅲ. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1,质量分数为36.5%.
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为______.
(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释为200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为______.
(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积______.
②将生成的H2通过足量的灼热CuO,求生成铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)______.
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金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞,反应如下:
2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO
下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况?(  )
A.0.02molHgO+0.2molHgB.0.1molHgO+0.1molHg
C.0.2molHgOD.0.2molHgO+0.1molO2
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质量相等的下列烃完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是(  )
A.丙烷B.丙烯C.丁炔D.甲苯
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化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得.A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一,A在某种催化剂存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应.在浓硫酸存在下,A可发生如下反应.
试写出:
(1)化合物A、B、D的结构简式:
A______;B______;D______.
(2)化学方程式:
A-→E______;A-→F______.
(3)反应类型:A-→E______;A-→F______.魔方格
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