题目
题型：不详难度：来源：
（1）A的电子式为______，B的名称______，F的结构简式______．
（2）D分子中的官能团名称是______，设计一种实验来验证D物 质存在该官能团的方法是______．
（3）写出反应②③的化学方程式并指出反应类型：②______，反应类型______．③______，反应类型______．
答案
（1）由上述分析可知，A是乙烯，电子式为
，B是乙醇，F是聚乙烯，结构简式为
，
故答案为：
，乙醇，
；
（2）D是乙酸，分子含有羧基，取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH
故答案为：羧基，取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH；
（3）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2
| Cu |
反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：2CH3CH2OH+O2
| Cu |
CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
核心考点
试题【已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（1）A的电子式为______，B的名称______，F的结构】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积______．
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．
2Hg+O2
| ||
下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况？（ ）
| A．0.02molHgO+0.2molHg | B．0.1molHgO+0.1molHg |
| C．0.2molHgO | D．0.2molHgO+0.1molO2 |
| A．丙烷 | B．丙烯 | C．丁炔 | D．甲苯 |
试写出：
（1）化合物A、B、D的结构简式：
A______；B______；D______．
（2）化学方程式：
A-→E______；A-→F______．
（3）反应类型：A-→E______；A-→F______．
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