题目
题型:安徽模拟难度:来源:
试写出:
(1)化合物A、B、D的结构简式:
A______;B______;D______.
(2)化学方程式:
A-→E______;A-→F______.
(3)反应类型:A-→E______;A-→F______.
答案
,
(1)由上述分析可知,化合物A为CH3CH(OH)COOH,B为CH3CH(OH)COOCH2CH3,D为CH3COOCH(CH3)COOH,
故答案为:CH3CH(OH)COOH;CH3CH(OH)COOCH2CH3;CH3COOCH(CH3)COOH;
(2)A→E是乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH,反应方程式为:
,
A→F是乳酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成环状化合物
,反应方程式为:
,
故答案为:
;
;
(3)由(2)可知,A→E 属于消去反应,A→F属于酯化反应,故答案为:消去反应;酯化反应.
核心考点
试题【化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得.A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一,A在某种催化剂存在下进行氧化,其产物不能】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少?
(2)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
(3)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
A.2moL | B.3moL | C.4moL | D.5moL |
(1)下列物质中属于电解质的是______(填序号,下同);属于非电解质的是______.
(2)上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式______,上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式______.
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为______
(3)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为______.
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