题目
题型:不详难度:来源:
(1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
答案
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2×23g 2g
m 0.2g
m=
2×23g×0.2g |
2g |
答:未被氧的金属钠为4.6g;
(2)n(Na)=
4.6g |
23g/mol |
固体中m(Na20)=10.8g-4.6g=6.2g
n(Na20)=
6.2g |
62g/mol |
由反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,Na2O+H2O═2NaOH可知
溶液中溶质的物质的量为:n(NaOH)=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol,
溶液的质量为:100g+10.8g-0.2g,
溶液的体积为:V=
m |
ρ |
100g+10.8g-0.2g |
1.106g/ml |
c=
n |
V |
0.4mol |
0.1L |
答:溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L.
核心考点
试题【有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算:(1)1】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该气体的物质的量为______mol.
(2)该气体所含原子总数为______个.
(3)该气体在标准状况下的体积为______L.
Ⅱ.20℃时,20mL NaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后得食盐6.34g,则20℃时,食盐的溶解度为______,此时食盐饱和溶液的质量分数为______,物质的量浓度为______.
Ⅲ. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1,质量分数为36.5%.
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为______.
(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释为200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为______.
(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积______.
②将生成的H2通过足量的灼热CuO,求生成铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)______.
2Hg+O2
| ||
下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况?( )
A.0.02molHgO+0.2molHg | B.0.1molHgO+0.1molHg |
C.0.2molHgO | D.0.2molHgO+0.1molO2 |
A.丙烷 | B.丙烯 | C.丁炔 | D.甲苯 |
试写出:
(1)化合物A、B、D的结构简式:
A______;B______;D______.
(2)化学方程式:
A-→E______;A-→F______.
(3)反应类型:A-→E______;A-→F______.
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(1)10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少?
(2)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
(3)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
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