题目
题型:不详难度:来源:
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答案
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,故答案为:
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(2)苹果酸中的羧基可以和碳酸钠反应,反应的方程式为:HOOCCH(OH)CH2COOH+Na2CO3→NaOOCCH(OH)CH2COONa+CO2↑+H2O,故答案为:HOOCCH(OH)CH2COOH+Na2CO3→NaOOCCH(OH)CH2COONa+CO2↑+H2O;
(3)苹果酸中的羧基可以和乙醇之间发生酯化反应,
原理是:HOOCCH(OH)CH2COOH+2C2H5OH
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C2H5OOCCH(OH)CH2COOC2H5+2H2O,
故答案为:HOOCCH(OH)CH2COOH+2C2H5OH
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C2H5OOCCH(OH)CH2COOC2H5+2H2O.
核心考点
试题【苹果酸如图所示,常用做汽水、糖果的添加剂.写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式:(1)Na______.(2)Na2CO3______.(3)CH3CH2O】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)A的电子式为______,B的名称______,F的结构简式______.
(2)D分子中的官能团名称是______,设计一种实验来验证D物 质存在该官能团的方法是______.
(3)写出反应②③的化学方程式并指出反应类型:②______,反应类型______.③______,反应类型______.
(1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
(1)该气体的物质的量为______mol.
(2)该气体所含原子总数为______个.
(3)该气体在标准状况下的体积为______L.
Ⅱ.20℃时,20mL NaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后得食盐6.34g,则20℃时,食盐的溶解度为______,此时食盐饱和溶液的质量分数为______,物质的量浓度为______.
Ⅲ. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1,质量分数为36.5%.
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为______.
(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释为200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为______.
(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积______.
②将生成的H2通过足量的灼热CuO,求生成铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)______.
2Hg+O2
| ||
下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况?( )
A.0.02molHgO+0.2molHg | B.0.1molHgO+0.1molHg |
C.0.2molHgO | D.0.2molHgO+0.1molO2 |
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