题目
题型:不详难度:来源:
答案
HNO3剩余0.02mol,向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液,生成0.78沉淀,即Al(OH)3为0.01mol.
第一种情况:NaOH溶液将剩余硝酸完全中和以后与0.01mol的Al3+形成沉淀,
则需要NaOH:0.02mol(中和剩余硝酸)+0.03mol(形成0.01molAl(OH)3)=0.05mol,V=
0.05mol |
0.5mol/L |
第二种情况:NaOH溶液将剩余硝酸完全中和以后与全部的0.02molAl3+形成沉淀后,继续反应溶解掉0.01mol的Al(OH)3,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
则需要NaOH:0.02mol(中和剩余硝酸)+0.06mol(形成0.02molAl(OH)3)+0.01mol(中和掉0.01mol的Al(OH)3)=0.09mol,V=
0.09mol |
0.5mol/L |
答:加入氢氧化钠溶液的体积为100ml或180ml.
核心考点
试题【向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉,放出448mL(标准状况)NO气体,经充分反应,向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液,生】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成的氢气在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中钠离子的物质的量浓度.
A.18.4% | B.71.4% | C.81.6% | D.28.6% |
A.根据硅元素守恒,生成沉淀23.4g |
B.所得溶液pH<7 |
C.根据钠元素守恒,溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L |
D.所得溶液c(Na+)>e(C l-)+2c(SiO32-)+c(HSiO3-) |
A.8.64g | B.9.20g | C.9.00g | D.9.44g |
A.3mL | B.9.5mL | C.15mL | D.27.5mL |
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