题目
题型:不详难度:来源:
A.3mL | B.9.5mL | C.15mL | D.27.5mL |
答案
0.78g |
78g/mol |
①若碱不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,
NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol,
加入NaOH溶液的体积为
0.03mol |
4mol/L |
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,
则由 Al3++3OH-═Al(OH)3↓
0.03mol 0.09mol 0.03mol
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(0.03-0.01)mol (0.03-0.01)mol
则消耗的碱的物质的量为0.09mol+(0.03-0.01)mol=0.11mol,
加入NaOH溶液的体积为
0.11mol |
4mol/L |
故选D.
核心考点
试题【向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1.L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A.3m】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当b≤3a时,生成Al(OH)3的物质的量为______mol;
(2)当a、b满足______条件时无沉淀生成;
(3)当a、b满足______条件时,b增大,沉淀量减少,此时生成沉淀的质量______g.
A.0.4mol/L | B.0.5mol/L | C.0.6mol/L | D.1mol/L |
A.乙醇和乙酸 | B.葡萄糖和环己烷 |
C.丙烷和乙酸乙酯 | D.乙醛和乙醇 |
(1)浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1?
(2)产生气体的体积为多少L?(标况下)
(3)被还原的H2SO4的质量为多少g?
A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2;2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4kJ•mol-1 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2 |
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