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题目
题型:丰台区一模难度:来源:
为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,某活动小组设计并完成以下实验:

魔方格

(1)实验目的:分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应.
①洗气瓶中浓硫酸的作用是______.
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式______.
活动小组预测随着反应的进行,硫酸的浓度降低,可能还会有氢气产生,为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验.
(2)实验目的:检验气体的成分.
试剂:氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰.
仪器如下图(可重复使用,可根据需要取用);
①连接仪器.将装置的字母填入□内,并将试剂名称填写在相应的括号内(可不填满)
②若混合气体中含有氢气,实验过程中能观察到的现象是______.
(3)实验目的:确定产物的含量.
①若混合气体中含有SO2和H2,为测定混合气体中各成分含量,需收集的数据有______.
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+,其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为______;如果该过程中共消耗了11.2g铁,反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气,则原溶液中含有Fe3+的物质的量为______mol.
答案
(1)①浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,故答案为:干燥;
②铁在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铁和二氧化硫气体,反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O,
故答案为:2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O;
(2)①浓硫酸与铁在加热条件下反应生成二氧化硫气体,稀硫酸与铁反应生成氢气,检验二氧化硫气体可用品红溶液,用A装置,然后在A装置中用高锰酸钾溶液(或NaOH溶液)除去二氧化硫气体,再在A中用高锰酸钾酸性溶液(或品红)检验二氧化硫是否除尽,在A或C装置中干燥(用浓硫酸(或碱石灰))后通入D中(氧化铜粉末)吸收氢气,然后在E中用无水硫酸铜固体检验是否有水生成,为防止空气中的水进入E中影响实验结果,应最后连接A或C,
故答案为:A-A-A(或C)-D-E-A(或C)或A-A-A-A(或C)-D-E-A(或C);
品红溶液--高锰酸钾酸性溶液-浓硫酸(或石灰)-氧化铜粉末-无水硫酸铜固体-浓硫酸碱石灰,
或:品红溶液-高锰酸钾酸性溶液-高锰酸钾酸性溶液(或品红)-浓硫酸(或碱石灰)-氧化铜粉末-无水硫酸铜固体-浓硫酸或碱石灰,或:品红溶液-氢氧化钠溶液-高猛酸钾酸性溶液(或品红)-浓硫酸(或碱石灰)-氧化铜粉末-无水硫酸铜固体-浓硫酸或碱石灰;
②若混合气体中含有氢气,D中固体粉末由黑色变为红色,生成铜和水,E中固体由白色变为蓝色,
故答案为:D中固体粉末由黑色变为红色,E中固体由白色变为蓝色;
(3)①测定混合气体中各成分含量,应知道气体的总量和某一种气体的量,氢气的量可根据反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量计算,
故答案为:混合气体的总体积;反应前后D中粉末质量的差值(反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量);
②检验Fe3+可用KSCN溶液,n(Fe)=
11.2g
56g/mol
=0.2mol,
则n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.2mol,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,可知n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×
1.12L
22.4L/mol
=0.1mol,
则n(Fe3+)=0.1mol,
故答案为:KSCN溶液;0.1.
核心考点
试题【为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,某活动小组设计并完成以下实验:(1)实验目的:分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应.①洗气瓶中浓硫酸的作用是______.②写出】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30~35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体.四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表①>35℃NH4HCO3会有分解
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温度溶解度盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0-①---
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
已知X是一种酸式盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固体,E、G都是工业上重要的碱性物质,A物质可做耐火材料.它们有如图所示的转化关系.
试回答下列问题
(1)X的化学式为:______;G的电子式为______.
(2)写出下列反应的化学方程式
①______               ②______.
(3)H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池,H作正极,则负极反应式为______,电解质溶液为______.
(4)H的工业制法可用电解原理,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升(标况)时,阴极生成H______克,有关化学方程式为______.魔方格
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(1)NaOH溶液的物质的量浓度为______.
(2)在甲溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是______(填化学式).其物质的量之比为______.
(3)由曲线乙可知,乙 NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为______mL.
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根据以下有机物之间的转化关系框图,回答问题:

魔方格

(已知:B的分子结构中带有支链,可由C通过两步氧化反应得到)
(1)D的名称为(用系统命名法命名)______;
(2)F中含有的官能团的名称为______、______;
(3)③和⑧的反应类型分别是______、______;
(4)写出与H具有相同官能团的H所有同分异构体的结构简式:______.
(5)B与C可通过酯化反应生成A,反应方程式为:______;
(6)分别写出反应⑦和⑨的化学方程式:
⑦______;
⑨______.
工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO32•4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数为(  )
A.无法计算B.30%C.63%D.70%