题目
题型：不详难度：来源：
| A．盐酸 | B．硫酸 | C．高氯酸 | D．醋酸 |
答案
盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等；
醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，消耗氢氧化钠的体积最大，
故选D．
核心考点
试题【用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（ ）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O ）
| A．2：1 | B．1：1 | C．4：1 | D．1：3 |
| A．m＞n | B．m=n | C．m＜n | D．无法确定 |
（1）混合气体中NO2和NO体积比为______；
（2）所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L；
（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
①a 点的数值是______mol；
②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；
③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）
| A．6.0 g | B．4.8 g | C．3.2 g | D．5.6 g |
| A．反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L |
| B．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L |
| C．反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L |
| D．反应溶液中H+浓度没有变化 |
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