题目
题型:不详难度:来源:
A.m>n | B.m=n | C.m<n | D.无法确定 |
答案
24g Mg的物质的量为1mol,生成氢气1mol,生成氢气的质量为1mol×2g/mol=2g,溶液增重为24g-2g=22g,
故溶液质量增重相等,即溶液的质量相等,1mol氯化钠的质量为58.5g,1mol氯化镁的质量为95g,溶质的质量越大,质量分数越大,故m<n,
故选C.
核心考点
试题【将23g Na和24g Mg分别投入等质量的过量的盐酸中,反应完毕后,所得溶液的质量分数分别为m和n,则m和n的关系是( )A.m>nB.m=nC.m<nD.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合气体中NO2和NO体积比为______;
(2)所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L;
(3)如图,若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系.
①a 点的数值是______mol;
②当n=0.12mol时,所得硝酸溶液的物质的量浓度______;
③通过计算,求出所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式______,______.(写出计算过程)
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A.6.0 g | B.4.8 g | C.3.2 g | D.5.6 g |
A.反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L |
B.反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L |
C.反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L |
D.反应溶液中H+浓度没有变化 |
(1)反应得到的固体的质量是多少?
(2)溶液中含有多少克FeSO4?
(3)此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少?
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)转移的电子数是多少?
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