题目
题型：不详难度：来源：
| A．m＞n | B．m=n | C．m＜n | D．无法确定 |
答案
24g Mg的物质的量为1mol，生成氢气1mol，生成氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，溶液增重为24g-2g=22g，
故溶液质量增重相等，即溶液的质量相等，1mol氯化钠的质量为58.5g，1mol氯化镁的质量为95g，溶质的质量越大，质量分数越大，故m＜n，
故选C．
核心考点
试题【将23g Na和24g Mg分别投入等质量的过量的盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分数分别为m和n，则m和n的关系是（ ）A．m＞nB．m=nC．m＜nD．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）混合气体中NO2和NO体积比为______；
（2）所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L；
（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
①a 点的数值是______mol；
②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；
③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）
| A．6.0 g | B．4.8 g | C．3.2 g | D．5.6 g |
| A．反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L |
| B．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L |
| C．反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L |
| D．反应溶液中H+浓度没有变化 |
（1）反应得到的固体的质量是多少？
（2）溶液中含有多少克FeSO4？
（3）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）转移的电子数是多少？
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