题目
题型:崇明县一模难度:来源:
(已知:NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O )
A.2:1 | B.1:1 | C.4:1 | D.1:3 |
答案
6.4g |
64g/mol |
气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液,根据钠离子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+),
所以溶液中n(NaNO3)=n(Na+)-n(NaNO2)=0.5L×1mol/L-0.1mol=0.4mol,
溶液液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为0.4mol:0.1mol=4:1,
故选C.
核心考点
试题【6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 若干,这些混合气体恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.m>n | B.m=n | C.m<n | D.无法确定 |
(1)混合气体中NO2和NO体积比为______;
(2)所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L;
(3)如图,若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系.
①a 点的数值是______mol;
②当n=0.12mol时,所得硝酸溶液的物质的量浓度______;
③通过计算,求出所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式______,______.(写出计算过程)
A.6.0 g | B.4.8 g | C.3.2 g | D.5.6 g |
A.反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L |
B.反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L |
C.反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L |
D.反应溶液中H+浓度没有变化 |
(1)反应得到的固体的质量是多少?
(2)溶液中含有多少克FeSO4?
(3)此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少?
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