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题目
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把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少?(要求有计算过程)
答案
设反应后得到标况下H2的体积为xL,则:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2mol22.4L
0.1L×1.0mol/LxL
所以x=
0.1L×1.0mol/L
2mol
×22.4L=1.12L
答:得到标准状况下氢气的体积1.12L.
核心考点
试题【把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少?(要求有计算过程)】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块,投入到91.51g水中,充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L,求:
(1)被氧化的钠的质量.______
(2)所得溶液中溶质的质量分数.______
(3)若将反应后的溶液加水稀释到200mL,稀释后溶质的物质的量浓度是多大?______.
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标准状况下,将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中,生成的Ca(ClO)2的质量为(  )
A.35.75gB.42.15gC.56.30gD.71.50g
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有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.4g,若将它与50g水完全反应,可收集气体1.12L(在标准状况下),试计算:
(1)氧化钠的质量______
(2)测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度为多少?(保留小数点后一位)______.
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有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重时,质量为21.2g.把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成10.0g沉淀.灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应.试求:
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量;
(2)所用盐酸的体积.
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(1)写出赤铁矿(Fe2O3)被还原成铁的化学方程式:______.
(2)写出实验室制取氯气反应的离子方程式:______.
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