题目
题型：不详难度：来源：
答案
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2mol22.4L
0.1L×1.0mol/LxL
所以x=
| 0.1L×1.0mol/L |
| 2mol |
答：得到标准状况下氢气的体积1.12L．
核心考点
试题【把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）被氧化的钠的质量．______
（2）所得溶液中溶质的质量分数．______
（3）若将反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后溶质的物质的量浓度是多大？______．
| A．35.75g | B．42.15g | C．56.30g | D．71.50g |
（1）氧化钠的质量______
（2）测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）______．
（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；
（2）所用盐酸的体积．
（2）写出实验室制取氯气反应的离子方程式：______．
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