题目
题型:不详难度:来源:
(1)被氧化的钠的质量.______
(2)所得溶液中溶质的质量分数.______
(3)若将反应后的溶液加水稀释到200mL,稀释后溶质的物质的量浓度是多大?______.
答案
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g22.4L
x 1.12L
所以,46g:x=22.4L:1.12L
解得:x=2.3g,
则氧化钠的质量是:8.5g-2.3g=6.2g,
则对应的被氧化的钠的质量为
23×2 |
23×2+16 |
故答案为:4.6g;
(2)钠块中n(Na)=
2.3g |
23g/mol |
6.2g |
62g/mol |
根据钠原子守恒可知n(NaOH)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,则m(NaOH)=0.3mol×40g/mol=12g,
溶液质量=8.5g+91.51g-
1.12L |
22.4L/mol |
12g |
99.91g |
故答案为:12.01%;
(3)反应后的溶液加水稀释到200mL,稀释后NaOH的物质的量浓度=
0.3mol |
0.2L |
故答案为:1.5mol/L.
核心考点
试题【将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块,投入到91.51g水中,充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L,求:(1)被氧化的钠的质量.______(2)】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.35.75g | B.42.15g | C.56.30g | D.71.50g |
(1)氧化钠的质量______
(2)测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度为多少?(保留小数点后一位)______.
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量;
(2)所用盐酸的体积.
(2)写出实验室制取氯气反应的离子方程式:______.
(1)向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体______;
(2)FeCl3溶液,加入铁屑,溶液颜色变为浅绿色______;
(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体______;
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝______.
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