题目
题型:不详难度:来源:
1 mol与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为
A.5 mol | B.4 mol | C.3 mol | D.2 mol |
答案
A
解析
该有机物含有酚,还有两个酯基,要注意该有机物的酯基与NaOH水解时,生成羧酸钠,此外生成的酚还要继续消耗NaOH,故需要5molNaOH,A项正确。
核心考点
试题【1 mol与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为A.5 molB.4 molC.3 molD.2 mol】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA |
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA |
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2,将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧,最终得到剩余的固体物质是( )
A.NaCl、FeCl3、Na2SO4 | B.NaCl、FeBr3、Na2SO4 |
C.NaI、FeCl3、Na2SO3 | D.NaCl、Fe2O3、Na2SO4 |
某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中( )
A.含碳、氢、氧三种元素 | B.只含碳、氧两种元素 |
C.只含碳、氢两种元素 | D.无法确定 |
航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应式为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑。反应放出大量热,下列对该反应的叙述中,错误的是
A.NH4ClO4既是氧化剂,又是还原剂 |
B.反应中只有Cl元素被还原 |
C.1mol NH4ClO4完全反应时,转移14 mol电子 |
D.从能量角度看,化学能主要转变为热能和动能 |
在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中,逐滴加入c mol·L-1的AgNO3溶液,当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时,溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是 ( )
A.0.1c mol·L-1 | B.9c mol·L-1 |
C.(0.1-9c) mol·L-1 | D.(0.9-c)mol·L-1 |
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