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题目
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某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中(  )
A.含碳、氢、氧三种元素B.只含碳、氧两种元素
C.只含碳、氢两种元素D.无法确定

答案
A
解析
由产物CO2和H2O可推知参加反应的物质中有C、H、O三种元素,而反应中有O2参加反应,该化合物中有无氧元素,需要计算出各物质中氧元素的质量,通过比较得出。4.8gO2中氧元素的质量为4.8g,4.4gCO2中氧元素的质量为(32÷44)×100%×4.4g=3.2g,2.7gH2O中氧元素的质量为(16÷18)×100%×2.7g=2.4g,可见3.3g+2.4g>4.8g,显然生成物中的氧元素部分来源于该化合物,即该化合物中含有C、H、O三种元素。
核心考点
试题【某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中(  )A.含碳、氢、氧三种元素B.只含碳、氧两种元素C.只含碳、氢两种元】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应式为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑。反应放出大量热,下列对该反应的叙述中,错误的是
A.NH4ClO4既是氧化剂,又是还原剂
B.反应中只有Cl元素被还原
C.1mol NH4ClO4完全反应时,转移14 mol电子
D.从能量角度看,化学能主要转变为热能和动能

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在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中,逐滴加入c mol·L1的AgNO3溶液,当溶液中的Cl恰好完全沉淀时,溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是   (   )
A.0.1c mol·L-1B.9c mol·L-1
C.(0.1-9c) mol·L-1D.(0.9-c)mol·L-1

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agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸,反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、A13+完全沉淀,则c(NaOH)为 (   )
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1
C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1

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环己醇、丙酮(CH3COCH3)和戊醛(CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g完全燃烧后,所得气体通过P2O5吸收瓶,吸收瓶增重1.998g,则混合物的平均相对分子质量为                                                              
A.74.75B.86.00C.71.75D.81.33

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ag二价金属M溶于稀硫酸中完全反应,生成bg氢气,此金属的相对原子质量为(  )。
A.b/aB.2a/bC.a/2bD.a/b

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