某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（　　）A．含碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素C．只含碳、氢两种元 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（　　）

A．含碳、氢、氧三种元素	B．只含碳、氧两种元素
C．只含碳、氢两种元素	D．无法确定

答案

解析

由产物CO₂和H₂O可推知参加反应的物质中有C、H、O三种元素，而反应中有O₂参加反应，该化合物中有无氧元素，需要计算出各物质中氧元素的质量，通过比较得出。4.8gO₂中氧元素的质量为4.8g，4.4gCO₂中氧元素的质量为(32÷44)×100％×4.4g＝3.2g，2.7gH₂O中氧元素的质量为(16÷18)×100％×2.7g＝2.4g，可见3.3g+2.4g>4.8g，显然生成物中的氧元素部分来源于该化合物，即该化合物中含有C、H、O三种元素。

核心考点

试题【某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（　　）A．含碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素C．只含碳、氢两种元】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH₄ClO₄＝N₂↑＋4H₂O↑＋Cl₂↑＋2O₂↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是

A．NH₄ClO₄既是氧化剂，又是还原剂

B．反应中只有Cl元素被还原

C．1mol NH₄ClO₄完全反应时，转移14 mol电子

D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能

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在一定体积pH=1的HCl与HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol·L^－¹的AgNO₃溶液，当溶液中的Cl^－恰好完全沉淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（）

A．0．1c mol·L^-1	B．9c mol·L^-1
C．（0．1－9c） mol·L^-1	D．（0．9－c）mol·L^-1

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agFe₂O₃和A1₂O₃组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则c（NaOH）为（）

A．0．1mol·L^-1	B．0．2mol·L^-1
C．0．4mol·L^-1	D．0．8mol·L^-1

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环己醇、丙酮（CH₃COCH₃）和戊醛（CH₃CH₂CH₂CH₂CHO）的混合物2．000g完全燃烧后，所得气体通过P₂O₅吸收瓶，吸收瓶增重1．998g，则混合物的平均相对分子质量为

A．74．75

B．86．00

C．71．75

D．81．33

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ａｇ二价金属Ｍ溶于稀硫酸中完全反应，生成ｂｇ氢气，此金属的相对原子质量为（）。

A．ｂ/ａ

B．２ａ/ｂ

C．ａ/２ｂ

D．ａ/ｂ

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