题目
题型:不详难度:来源:
A.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极):2H2O+O2-4e-=4OH- |
B.1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热,则其中和热的热化学方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H= -114.6 kJ/mol |
C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解:2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O |
答案
解析
分析:A、原电池中,正极上得电子发生还原反应.
B、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.
C、碳酸氢钠和澄清石灰水发生复分解反应生成难溶性的碳酸钙.
D、氢氧化铁和氢溴酸不发生氧化还原反应.
解:A、钢铁腐蚀时,正极上得电子发生还原反应,所以可能发生的反应(正极):2H2O+O2+4e-=4OH-,故A错误.
B、中和热的热化学方程式中水的计量数必须是1,且酸和碱必须是稀的,故B错误.
C、碳酸氢钠和澄清石灰水发生复分解反应生成难溶性的碳酸钙和弱电解质水,离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故C正确.
D、假设氢氧化铁能和氢溴酸发生氧化还原反应生成溴和二价铁离子,溴有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子,所以氢氧化铁和氢溴酸不反应氧化还原反应,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极):2H2O+O2-4e-=4OH-B.1 L、0.5】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙醇与金属钠反应产生了氢气:CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑ |
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:![]() |
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯: CH3CH2OH+CH3COOH ![]() |
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br |
A.CH4分子的比例模型:![]() | B.聚丙烯:![]() |
C.已烯的结构简式:CH2CH2 | D.羟基的电子式:![]() |
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl—-2e—==Cl2↑ |
B.明矾净水时,主要反应的离子方程式为: Al3++3H2O==Al(OH)3 ↓+3H+ |
C.氢硫酸的电离方程式为:H2S ![]() |
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e—![]() |
A.氮气的电子式N┇┇N | B.Mg2+的结构示意图 |
C.NH3的结构式 ![]() | D.甲基的电子式![]() |
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(1)写出下列物质的化学式:
A____________,B____________,C____________。
(2)反应①的化学方程式为: 。
(3)反应③的化学方程式为: 。
(4)反应④的离子方程式为: 。
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