题目
题型:不详难度:来源:
A.0.14 mol | B. 0.16 mol | C. 0.21 mol | D.0.24 mol |
答案
解析
试题分析:溶液中的反应,溶质为Fe(NO3)2,通过计算N元素的物质的量来求得Fe元素的物质的量,n(HNO3)=0.12L*4mol·L一1="0.48mol,n(NO)=0.06mol," n(Fe)=n[Fe(NO3)2]="(0.48mol-0.06mol)/2=0.21" mol。故选C。
点评:本题如果根据化学方程式进行计算非常的麻烦,用守恒法解答此题是非常的方便。守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合,反应前后组成物质的原子个数保持不变,即物质的质量始终保持不变,此即质量守恒。
核心考点
试题【向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 mol·L一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KS】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C2H2的电子式为H:C:::C:H |
B.酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
C.鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液,出现沉淀,该过程属于蛋白质的盐析 |
D.6个碳原子形成的烃分子中,最多有5个碳碳单键 |
A.CO2的电子式: | B.Cl原子的结构示意图: |
C.CH4分子的比例模型: | D.质量数为23的钠原子:11 23Na |
A.C→CO2 | B.CO2→CO | C.CuO→Cu | D.H2SO4→BaSO4 |
A.Fe2+ | B.Fe3+ | C.CO | D.Cu |
A.NaCl的电子式: |
B.H2O分子的分子结构模型示意图:(三个原子在同一直线上) |
C.CrO5的结构式为,该氧化物中Cr为+6价 |
D.次氯酸的结构式:H-Cl-O |
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