题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中所说的“碱”指的是________(俗名)。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 。
(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸,其原因是_______________________________________________________而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3],相应的离子方程式_________________________。
答案
(2)2H++CO32-===H2O+CO2↑
(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2,可能会造成胃壁穿孔
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
解析
试题分析:纯碱溶液呈碱性,但纯碱却不属于碱类,而属于盐类物质,中和胃酸时,会生成大量CO2,可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔,应改用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]。
点评:本题考查钠盐的俗名及其在生活中的应用,通过书写离子方程式理解反应原理,题目难度不大。
核心考点
试题【阅读下面的图示,回答问题:(1)图中所说的“碱”指的是________(俗名)。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式:
(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为
Ⅱ.(4)若在标准状况下,将V L HCl气体溶于lL水中,所得溶液密度为dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为
(5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L(标准状况下)的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A.在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Clˉ |
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ +3NH3•H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ |
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+=Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ |
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ =3Clˉ + ClOˉ + H2O |
A.用NaOH溶液吸收氯气:2OH-+Cl2 =Cl-+ClO-+H2O |
B.用小苏打治疗胃酸过多: CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O |
D.用氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2 = HSO3- |
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Ba2++ SO42―=BaSO4↓ |
C.氧化铜溶于硫酸:O2―+2H+=H2O |
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号):
(2)已知:酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下,物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号):
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填>、=或<), 理由是:
II、(4分)室温时,向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸,试分析:
(1)当b=a时,溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,此时溶液中,c(NH)________(填“>”“<”或“=”)c(Cl-).
(2)当溶液呈中性时,a________(填“>”“<”或“=”)b,此时溶液中c(NH)________c(Cl-)(同上).
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