题目
题型:不详难度:来源:
A.四种基本反应类型中,只有置换反应属于氧化还原反应 |
B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小 |
C.改变影响化学平衡的因素,化学平衡常数可能发生变化 |
D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色,二者可通过丁达尔效应区分 |
答案
解析
试题分析:A、有的化合反应和分解反应也是氧化还原反应,错误;B、氧化还原型离子反应的离子浓度不一定减小,错误;C、改变的因素是温度,化学平衡常数发生变化,正确;D、饱和FeCl3溶液为棕黄色,错误。
核心考点
试题【下列有关叙述正确的是:A.四种基本反应类型中,只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素,化学平衡常数可能】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.石英的化学式:CaCO3 | B.CO2的电子式: |
C.HClO的结构式:H-O-Cl | D.Mg2+的结构示意图: |
A.甲苯的结构简式:C7H8 |
B.水合氢离子电子式: |
C.氟离子的结构示意图: |
D.中子数为18的硫原子S |
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1,
①热化学方程式:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H= kJ·mol-1。
②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作 极(选填:“阳”或“阴”)。
(2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是 (写化学式)。
②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为 。
(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图所示。
①当c(Cl-)=9mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 (任写一个)。
A.乙烯的比例模型: |
B.HClO的结构式:HClO |
C.H2O2的电子式: |
D.乙醇的分子式:CH3CH2OH |
A.同素异形体间在一定条件下可以相互转换,转换过程中发生的是物理变化 |
B.各同位素原子核中质子数一定相同,中子数一定不同,质量数可能相同 |
C.CuSO4与CuSO4·5H2O混合后得到的是混合物;水和冰混合后得到的是纯净物 |
D.氨水可以导电,但氨水是非电解质;氯化银溶液导电性差,但氯化银是强电解质 |
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