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题目
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铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol-1,
①热化学方程式:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=  kJ·mol-1
②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作         极(选填:“阳”或“阴”)。
(2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
①该反应还原剂是          (写化学式)。
②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为               
(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如图所示。

①当c(Cl)=9mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为              
②在c(Cl)=1mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为       (任写一个)。
答案

(1)①-217.4;②阳;
(2)①H3PO2; ②1mol;
(3)①C(CuCl2)>C(CuCl-)>C(CuCl3)②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)
解析

试题分析:①根据盖斯定律,可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol-1。②粗铜精炼是电解原理的运用,只有粗铜做阳极时,纯铜做阴极才能提纯。(2)在反应:4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 中,①该反应还原剂是化合价升高的物质,即为H3PO2。②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为1mol。(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如右图所示。①当c(Cl)=9mol·L-1时,过这一点在图像中做垂线平行于纵轴,得出大小关系如答案所示。②根据图像可以看出当在c(Cl)=1mol·L-1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子,故反应方程式可以有溶:②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)
核心考点
试题【铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列化学用语正确的是(   )
A.乙烯的比例模型:
B.HClO的结构式:HClO
C.H2O2的电子式:
D.乙醇的分子式:CH3CH2OH

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下列有关概念的叙述正确是
A.同素异形体间在一定条件下可以相互转换,转换过程中发生的是物理变化
B.各同位素原子核中质子数一定相同,中子数一定不同,质量数可能相同
C.CuSO4与CuSO4·5H2O混合后得到的是混合物;水和冰混合后得到的是纯净物
D.氨水可以导电,但氨水是非电解质;氯化银溶液导电性差,但氯化银是强电解质

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Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:
选项
试剂
判断方法
A
稀硝酸
是否生成蓝色溶液
B
稀硫酸
固体物质是否完全溶解
C
浓硫酸
是否有无色气体生成
D
稀盐酸
是否生成蓝色溶液
 
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下列过程中涉及化学变化,且属于氧化还原反应的是
A.家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶
B.甘油加水作护肤剂
C.烹鱼时,加入少量的酒和食醋可减少腥味,增加香味
D.交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车

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有关下列三个化学反应的叙述,氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1的是
①2H2S+SO2=3S+2H2O        ②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+ 2H2
③3S+6KOH= 2K2S+K2SO3+3H2O
A.①B.①②C.②③D.①②③

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