题目

题型：不详难度：来源：

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S(s)+3O₂ (g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=－768.2kJ·mol^－1,
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g)   △H=+116.0kJ·mol^－1,
①热化学方程式：Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=  kJ·mol^－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作         极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄。
①该反应还原剂是          （写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为               。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl^－) 的关系如图所示。

①当c(Cl^－)=9mol·L^－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为              。
②在c(Cl^－)=1mol·L^－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为       （任写一个）。

答案

（1）①-217.4；②阳；
（2）①H3PO2； ②1mol;
（3）①C(CuCl₂)>C(CuCl^-)>C(CuCl₃)②CuCl^-+Ag+=AgCl+Cu²⁺(CuCl₂+Ag+=CuCl⁺+AgCl; CuCl₂+Ag⁺=Cu²⁺+2AgCl)

解析

试题分析：①根据盖斯定律，可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式：Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=-217.4kJ·mol^－1。②粗铜精炼是电解原理的运用，只有粗铜做阳极时，纯铜做阴极才能提纯。（2）在反应：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄ 中，①该反应还原剂是化合价升高的物质，即为H₃PO₂。②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl^－) 的关系如右图所示。①当c(Cl^－)=9mol·L^－1时，过这一点在图像中做垂线平行于纵轴，得出大小关系如答案所示。②根据图像可以看出当在c(Cl^－)=1mol·L^－1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子，故反应方程式可以有溶：②CuCl^-+Ag+=AgCl+Cu²⁺(CuCl₂+Ag+=CuCl⁺+AgCl; CuCl₂+Ag⁺=Cu²⁺+2AgCl)