题目

题型：不详难度：来源：

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

查资料得知：

物质名称	溶度积(Ksp)	pH值
		开始沉淀	完全沉淀
Mg(OH)2	5.6×10－12	9.3	10.8
Fe(OH)3	2.8×10－16	2.7	3.7
Al(OH)3	1.3×10－33	3.7	4.7

 
请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为          。
（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是      。
A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E     ；      ②溶液F生成固体G      。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为     。
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg^2＋）=      。

答案

（1）SiO₂（2分）
（2）CD（2分）
（3）Mg²⁺+2OH^―=Mg(OH)2↓（2分）；  AlO₂^―+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^―（2分）
（4）加热或高温或灼烧（2分）
（5）5.6×10^―10mol/L（2分，无单位扣1分）

解析

试题分析：（1）第一步中加过量盐酸，Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO与盐酸反应溶解，SiO₂不溶过滤可得；（2）A、只能判断溶液的酸碱性，错误；B、广泛pH试纸 只能精确到整数，错误；精密pH试纸 和pH计读数能精确的小数点后一位或更多；（4）流程中得到的固体为氢氧化物，加热灼烧可得氧化物；
（5）溶液H为调节pH=13后得到的溶液，c(OH^－)=0.1 mol/L
c(Mg²⁺)= Ksp÷c²(OH^－)= 5.6×10^－12÷0.1²=5.6×10^―10mol/L