题目
题型:不详难度:来源:
(2)双线桥标出反应KClO3+ 6HCl=KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O电子转移的方向和数目。(2分)
答案
((2分)
(2)(2分)
解析
试题分析:(1)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中铜元素的化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,被氧化,作还原剂,硝酸铜是氧化产物;硝酸中N元素的化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子,被还原,硝酸是氧化剂,氮气是还原产物。根据反应的方程式可知被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2:8=1:4;根据电子得失守恒可知,其电子转移的方向和数目可表示为。
(2)在反应KClO3+ 6HCl=KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O,氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子。氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低0价,得到5个电子,则根据电子得失守恒可知,其电子转移的方向和数目可表示为。
核心考点
试题【(1)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_______是氧化剂;_______是还原剂;_______元素被氧化;______】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH3CH2CH3,C3H8
B.—NO2,NO2
A.3NO2+H2O =2HNO3+NO | B.2F2+2H2O ="4HF" +O2 |
C.2Na +2H2O=2NaOH+H2↑ | D.CaO+H2O =Ca(OH)2 |
物质的量之比是
A.1 : 6 | B.1 : 5 | C.5 : 1 | D.6 : 1 |
A.失去电子的物质是还原剂,具有氧化性 |
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 |
C.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化 |
D.在氧化还原反应中,电子不可以在同种元素间转移 |
A.CO2+H2OH2CO3化合反应 |
B.Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应 |
C.MnO2+2COMn+2CO2置换反应 |
D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应 |
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