题目
题型:不详难度:来源:
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A.a的取值范围为0≤a<50 |
B.![]() |
C.若将关系图改为图B,则a的取值范围为80<a<90 |
D.若将关系图改为图C,则a的取值范围为75<a<90 |
答案
解析
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核心考点
试题【把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
_____________________________________________________________
②计算并确定该钠钾合金的化学式。
_____________________________________________________________
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
_________________________________________________________________
(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
| 氢氧化钠质量(g) | 氯化钠质量(g) |
① | 2.40 | 3.51 |
② | 2.32 | 2.34 |
③ | 3.48 | 3.51 |
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
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A.盐酸的体积为80 mL |
B.a的取值范围为0<a<50 |
C.n(Mg2+)<0.025 mol |
D.当a值为30时,b值为0.01 |
A.Cl-的结构示意图:![]() |
B.甲烷分子的球棍模型:![]() |
C.氢氧化钠的电子式:![]() |
D.次氯酸的结构式:H—O—Cl |
(1)焰火利用了部分金属元素特征的 反应,该反应属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素组成,每种化合物仅含两种元素。
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图中A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E分子结构的球棍模型为
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①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为 ,D的化学式是 。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为 。
③C与纯碱反应的化学方程式为 。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体,1 mol B参加反应放出热量Q kJ,其反应的热化学方程式为 。
A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g |
B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数 |
C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 |
D.1 mol·L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol |
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