题目
题型：安徽省期中题难度：来源：
I3－(aq)+2SO42－(aq)（1）写出反应的平衡常数表达式： K= __________。
（2）下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______ 0（填>、<、=）。
（3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为___________。
（4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下
答案
（2）<；（II）
（3）3:2
（4）研究I－、S2O82－浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比
核心考点
试题【已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq)（1）写出反应的平衡常数表达式： K= __________。（2）下图表示】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据 
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时
V正_____V逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
__________。
pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K随温度改变而改变
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 B．0.02
C．100
D．无法确定
CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，这状态______（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？______________________。
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