下列各表述与示意图一致的是[ ]A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省期中题难度：来源：

下列各表述与示意图一致的是

[ ]
A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g) → CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

答案

核心考点

试题【下列各表述与示意图一致的是[ ]A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据

①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，则此时
V_正_____V_逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。
CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为
__________。

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某温度下，反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是[ ]
A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小
B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K随温度改变而改变

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已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为 [     ]
A．50
B．0.02
C．100
D．无法确定

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H₂）＝v逆（H₂O）
d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为______℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，这状态______（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？______________________。

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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）写出CO燃烧的热化学方程式___________________；
（2）写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

①温度升高该反应的平衡常数___________ （增大、减小、不变）
②B过程用H₂表示该反应的化学反应速率是________mol·L^-1·min^-1（4）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH₃OH+3/2O₂+2OH^-==CO₃^2-+3H₂O，负极的反应式为______________。

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