题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A原来的溶液中含有SO42-和Ag+都会产生不是沉淀。错误。B.氧化性Cl2>I2,所以发生反应:Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘单质容易溶解在四氯化碳中,它的四氯化碳溶液显紫色。正确。C.火焰呈黄色说明含有Na+,但不能说明是否含有K+,要透过蓝色钴玻璃来看。若成紫色则含有K+,否则不会K+。错误。D只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变红,才能证明含有NH4+。否则不含NH4+。
核心考点
举一反三
(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________(填离子符号),检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
(2)第②步反应的离子方程式是____________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为________________。
(2)滤渣2的成分是______________(填化学式)。
(3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。
A.NaOH溶液 | B.Ca(OH)2溶液 | C.稀硝酸 | D.KMnO4溶液 |
A.①②③④⑤ | B.②④⑤③① | C.④②③①⑤ | D.②④①⑤③ |
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 |
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式: ;
已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分)
步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
1 | | | |
2 | | | |
3 | | | |
4 | | | |
(3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子有: 。
(4)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是 。
A.提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加热蒸发、冷却结晶,过滤 |
B.除去CO2中混有的少量CO:混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸 |
C.除去盐酸中混有的少量CaCl2:加入过量CaCO3粉末,过滤 |
D.除去NaCl溶液中混有的少量I2:向混合溶液中加入适量CCl4,充分振荡,分液 |
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