题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
试题分析:A、N最外层5个电子,除了成键的3个以外还有1个孤对电子未画出,错误;B、Cl原子的最外层7个电子,有6个未成键电子未画出,错误;C、氮气分子中N与N之间以氮氮三键结合,正确;D、二氧化碳分子中C与O原子间以碳氧双键结合,形成2对共用电子对,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列分子的电子式书写正确的是 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来
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A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.无法确定 |
A.溴乙烷的分子式C2H5Br |
B.乙醇的结构简式C2H6O |
C.四氯化碳的电子式![]() |
D.乙烯的结构简式CH2CH2 |
A.NH3分子的电子式:![]() |
B.N2的结构式: N≡N |
C.O原子的结构示意图:![]() |
D.MgCl2 的电子式:![]() |
①KOH的电子式: ②NH4Cl的电子式:
③CO2的结构式: ④HClO的结构式:
Ⅱ.按要求填空(每空2分)
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa(25℃时)时,已知0.5mol液态肼与足量氧气反应,生成氮气和水蒸气,放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ;又已知H2O(l)==H2O(g);△H = +44kJ∙mol-1,由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
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请回答:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
(2)实验前鼓入N2的目的是 。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是_______,说明SO2具有____性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1:SO2与Fe3+反应;
观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①若观点1正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是 。
②按观点2,装置B中反应的离子方程式是 。
③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。
A.1 mol/L稀硝酸 |
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
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