题目
题型:不详难度:来源:
A.溴乙烷的分子式C2H5Br |
B.乙醇的结构简式C2H6O |
C.四氯化碳的电子式 |
D.乙烯的结构简式CH2CH2 |
答案
解析
试题分析:A、溴乙烷的分子式C2H5Br,正确;B.乙醇的结构简式是C2H5OH,错误;C、Cl原子的最外层电子未全部画出,错误;D、未画出乙烯中的碳碳双键,错误,答案选A。
核心考点
试题【有关化学用语正确的是 ( )A.溴乙烷的分子式C2H5BrB.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.乙烯的结构简式CH2CH2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3分子的电子式: |
B.N2的结构式: N≡N |
C.O原子的结构示意图: |
D.MgCl2 的电子式: |
①KOH的电子式: ②NH4Cl的电子式:
③CO2的结构式: ④HClO的结构式:
Ⅱ.按要求填空(每空2分)
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa(25℃时)时,已知0.5mol液态肼与足量氧气反应,生成氮气和水蒸气,放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ;又已知H2O(l)==H2O(g);△H = +44kJ∙mol-1,由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
请回答:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
(2)实验前鼓入N2的目的是 。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是_______,说明SO2具有____性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1:SO2与Fe3+反应;
观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①若观点1正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是 。
②按观点2,装置B中反应的离子方程式是 。
③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。
A.1 mol/L稀硝酸 |
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
A.该反应属于化合反应 |
B.该反应属于可逆反应 |
C.生成的产物在分类上属于复盐 |
D.RE在化合物中的化合价为+3 |
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