题目
题型:不详难度:来源:
其制备过程如下:
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合;
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体;
③在一定温度下,将足量的SO2气体通入①的溶液中,即有保险粉生成,同时生成一种气体。
(1)写出NaOH的电子式
(2)制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是
A.浓盐酸 | B.质量分数为70%的H2SO4 |
C.稀硝酸 | D.质量分数为10%的稀硫酸 |
(4)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为 mol。
(5)保险粉不稳定,容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,则有淡黄色沉淀和气体丙产生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸,有气体丙产生,但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为 保险粉分解的化学方程式为
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。
答案
(3) NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O(写HCOOH且配平没问题,也给分)
(4) 0.1
(5) S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O 2 Na2S2O4 = Na2S2O3+Na2SO3+SO2
(6) 取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②
(或取少许固体溶于水中,若闻到刺激性气味,则证明是②)
解析
试题分析:(1)NaOH的电子式为;(2)制备SO2时所选用的酸,A、用浓盐酸 制得的二氧化硫中含有氯化氢,错误;B、用质量分数为70%的H2SO4制二氧化硫,可减少二氧化硫的溶解损失,有利于二氧化硫逸出,正确;C、稀硝酸能将二氧化硫氧化,错误;D、用质量分数为10%的稀硫酸,二氧化硫溶解损失,错误;选B。(3)根据题意知,制备保险粉的原理为二氧化硫、甲酸钠和氢氧化钠反应生成保险粉,化学方程式可表示为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O;(4)保险粉除去酸性废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+)的反应方程式为:6H++Cr2O72-+ S2O42—="=" 2Cr3++ 2SO42—+3 H2O,则每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol;(5)根据题意知,甲溶液为Na2S2O3溶液,向其中加入稀硫酸后生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水,发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O;保险粉分解生成硫代硫酸钠、亚硫酸钠和二氧化硫,化学方程式为2 Na2S2O4 = Na2S2O3+Na2SO3+SO2;(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。若发生反应②:2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4,产物为NaHSO3和NaHSO4的混合物。要证明氧化时发生的是②的反应,可检验有硫酸根生成,实验方案为:取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②;也可利用H++HSO3—==H2O+SO2↑设计实验,实验方案为:取少许固体溶于水中,若闻到刺激性气味,则证明是②。
核心考点
试题【(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。其制备过程如下:①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合; ②用Na】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含18个中子的氯原子的核素符号:17 35Cl |
B.14C的原子结构示意图: |
C.次氯酸的电子式: |
D.间羟基苯甲酸的结构简式: |
A.四氯化碳分子球棍模型: |
B.二氧化硅的分子式:SiO2 |
C.S2-离子结构示意图 |
D.聚丙烯的结构简式: |
A.中子数为20的氯原子: | B.CO2的比例模型: |
C.铝原子的结构示意图: | D.聚丙烯的结构简式: |
A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)电子数不相等 |
B.S2-的结构示意图: |
C.苯甲醛: |
D.质子数为53,中子数为78的碘原子: |
A.K+与Ar的结构示意图相同 |
B.二氧化碳的电子式: |
C.氧化钠的电子式: |
D.氯化氢的形成过程: |
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