题目
题型：不详难度：来源：
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．Na2O+H2O=2NaOH | ||||
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．C+H2O
|
答案
B．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，则水既不作氧化剂，又不作还原剂的，故B正确；
C．F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C错误；
D．C+H2O的反应中，H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．2F2+2H2O=4HF+O2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NO2溶解于水 | B．Na溶解于水 |
| C．Na2O2溶解于水 | D．Cl2溶解于水 |
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④2H2O
| ||
（1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是______．
（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为______mol．
A．MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| B．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | ||||
| C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
D．2HCl
|
| A．氧化性 | B．还原性 | C．导电性 | D．导热性 |
| A．氧化还原反应一定有氧气参加 |
| B．工业上制漂白粉，若有2molCl2参加反应，则转移电子的数目为4mol |
| C．Cl2与KBr反应中，KBr为氧化剂 |
| D．判断氧化还原反应的方法是看反应中是否存在变价元素 |
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