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题目
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在下列反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是(  )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Na2O+H2O=2NaOH
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2
 高温 
.
 
CO+H2
答案
A.Na+H2O的反应中,Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故A错误;
B.该反应中,各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,则水既不作氧化剂,又不作还原剂的,故B正确;
C.F2+H2O的反应中,F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,故C错误;
D.C+H2O的反应中,H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【在下列反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是(  )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Na2O+H2O=2NaOHC.2F2+2H2O=4HF+O2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质溶解于水,水的作用与其它三个反应不同的是(  )
A.NO2溶解于水B.Na溶解于水
C.Na2O2溶解于水D.Cl2溶解于水
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水在很多的反应中,起到极其重要的作用.根据下面水参与的反应,回答问题:
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑            ④2H2O
 电解 
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2H2↑+O2
(1)水只作氧化剂的是______;(填写序号,下同)水只作还原剂的是______;水既作氧化剂,又做还原剂的是______;水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是______.
(2)请标出下列反应的电子转移的方向和数目.
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
(3)上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子,则所得氧化产物的物质的量为______mol.
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下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(  )
A.MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
D.2HCl
 电解 
.
 
H2↑+Cl2
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在电子工业中,制作电路时,常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.该反应利用了铜性质中的(  )
A.氧化性B.还原性C.导电性D.导热性
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下列说法中,正确的是(  )
A.氧化还原反应一定有氧气参加
B.工业上制漂白粉,若有2molCl2参加反应,则转移电子的数目为4mol
C.Cl2与KBr反应中,KBr为氧化剂
D.判断氧化还原反应的方法是看反应中是否存在变价元素
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