题目
题型:不详难度:来源:
A.2Al(OH)3
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B.2H2O
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C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O | ||||
D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl |
答案
B.H和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B正确;
C.元素的化合价在反应前后没有变化,不是氧化还原反应,故C错误;
D.元素的化合价在反应前后没有变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.2Al(OH)3 △ . Al2O3+3H2OB.2H2O 催化剂 . 2H2↑+O2↑C.FeO+2HCl=F】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化钠晶体不能导电所以氯化钠晶体是非电解质 |
B.盐酸能导电,故盐酸是电解质 |
C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原 |
D.氧化还原反应中,至少有一种元素被氧化另外一种元素被还原 |
A.Ag→Ag+ | B.CO2→H2CO3 |
C.Cl2→NaCl | D.FeCl3→FeCl2 |
A.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态时,一定被还原 |
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
C.氧化剂在氧化还原反应中,本身被氧化 |
D.氧化还原反应的实质是电子的转移 |
A.O4是一种新型的化合物 |
B.1个O4分子由两个O2分子构成 |
C.等质量的O4和O2含氧原子数目相同 |
D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 |
A.溶液与胶体:能否产生丁达尔效应 |
B.氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否变化 |
C.强弱电解质:在水溶液中能否完全电离 |
D.共价化合物:是否含有共价键 |
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