题目
题型：不详难度：来源：
| A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274 |
| B．HBrO3 和 HF 是还原产物 |
| C．该反应电子转移数为5 |
| D．O2 的氧化性比 BrF3 强 |
答案
B．该反应中氟化溴既是氧化剂又是还原剂，溴是还原产物，溴酸是氧化产物，故B错误；
C．该反应中转移电子数是（+3-0）×2=6，故C错误；
D．该反应中部分氟化溴是氧化剂，氧气是氧化产物，所以氟化溴的氧化性大于氧气，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确的是（ ）A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274B．HBrO3 和 HF 是还】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出H2O2的电子式______，其分子内存在______键和______键．
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______．
（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）______．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为______，反应中H2O2作______剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为______，反应中H2O2作______剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+ |
| C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ |
| D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应 |
| A．反应中某元素化合价升高，则该元素被还原 |
| B．从海水中提取溴元素（以Br-形式存在），可以考虑向其中通入F2 |
| C．在偏远的地区，可以考虑用铝热反应来焊接铁轨 |
| D．吸热反应是指需要加热才能进行的反应 |
| A．NO | B．NO2 | C．N2O | D．NH4NO3 |
已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．
回答下列问题：
（1）写出A的化学式：______，D中阴离子的结构示意图为______；
（2）反应①的化学方程式为：______．
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______．
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：______．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是______．（填编号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．
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