题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出H2O2的电子式______,其分子内存在______键和______键.
(2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______.
(3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______.
(4)某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为______,反应中H2O2作______剂.
(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为______,反应中H2O2作______剂.
(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______.
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______.
答案
;氢与氧形成极性键,氧与氧形成非极性键,故答案为:
;极性;非极性;
(2)H2O2的还原产物是水,无污染,故答案为:还原产物为水,对环境无污染;
(3)双氧水中含有18个电子,所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2,而与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S,故答案为:F2;H2S;
(4)氯气具有强氧化性,能把双氧水氧化生成氧气和水,反应的方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2↑,
故答案为:Cl2+H2O2=2HCl+O2↑;还原;
(5)双氧水具有氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;氧化剂;
(6)双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子.而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价,得到2个电子,所以根据电子的得失守恒可知,配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,
故答案为:2;5;6;2;8;5O2↑;
Ⅱ.(1)双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程,即双氧水作还原剂,所以铬酸是氧化剂,因此反应的方程式是3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O,故答案为:3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O;
(2)根据方程式可知,反应中转移6个电子,所以如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体是0.15mol,标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案为:3.36L.
核心考点
试题【Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”.(1)写出H2O2的电子式______,其分子内存在______键和__】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 |
B.还原剂是S2-,氧化剂是Fe3+ |
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+ |
D.当转移1mol电子时,46 g CuFeS2参加反应 |
A.反应中某元素化合价升高,则该元素被还原 |
B.从海水中提取溴元素(以Br-形式存在),可以考虑向其中通入F2 |
C.在偏远的地区,可以考虑用铝热反应来焊接铁轨 |
D.吸热反应是指需要加热才能进行的反应 |
A.NO | B.NO2 | C.N2O | D.NH4NO3 |
已知:
①经分析,图(1)中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1:1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同.
②G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因.
③反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料.
④图(1)中的部分变化经定量测定,得到如图(2)所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[T(℃)]的变化曲线.
回答下列问题:
(1)写出A的化学式:______,D中阴离子的结构示意图为______;
(2)反应①的化学方程式为:______.
(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______.
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染.
①若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明.则O的分子式为:______.
②若O是K与G按1:3的比例反应而得,则O可能是______.(填编号)
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃.
(1)常温下,浓度均为0.lmol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中,水电离出的c(H+)的相对大小关系为X______Y(填写“大于”“于”或“等于”),化合物BA5所属晶体类型为离子晶体,其电子式为______.
(2)在合成BA3的实际生产过程中,常采取______的方法,使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去,以促使化学平衡向生成BA3的方向移动.
(3)E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______;BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是______.
(4)已知在298K时,lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体,放出16.7kJ的热量.该燃烧反应的热化学方程式______.
(5)X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒,请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式______.
最新试题
- 12010年上海世博会吉祥物是一个略带幽默、外形象中国传统汉字“人”的蓝色小孩。取名“海宝”意为“四海之宝”。世博会吉祥物
- 2有这样一位人物,他是中国国家最高奖项 “国家最高科学技术奖”2000 年度的获得者,人们赞誉他的发明为 “第二次绿色革命
- 3下列句子没有语病的一句是( )A.他以瑰丽的语言,优美的表达技巧,深刻感人的情愫,在诗中表达了人民群众对美好生活的渴望
- 4— I have learned that you will take part in the sports meeti
- 5下列关于我国民族区域自治制度的表述,正确的是( )A.民族区域自治是解决民族问题的基本政策,是我国的一项根本政治制度B
- 6下图为我国二十四节气时地球在公转轨道上的位置示意图,相邻两个节气之间的天数大约为15天。深圳的昼长时间最接近的两个节气是
- 7针对形形色色限制竞争的行为,更好地贯彻反垄断法,维护市场经济秩序,国务院将设立反垄断委员会。这说明[ ]A、国家
- 8下列现象可以用光的折射解释的是A.道路“转弯镜”使视野更广阔B.插鱼时,要对准看到的鱼的下方投掷鱼叉C.透过树叶的阳光D
- 9(1)解方程:x-2x+2+4x2-4=1.(2)解不等式组:5x+4<3(x+1)x-12≥2x-15.
- 10读“非洲气候类型图”,回答下列问题:(1)气候类型:①__________气候,②__________气候,③_____
热门考点
- 1由州人民政府主办,州文化体育局、省农村信用联社黔东南办事处共同承办的黔东南州第二届“信合杯”篮球比赛至2011年9月30
- 2“秦始皇设职授官,从一面看是官僚政治的开始,从另一面看却是政治权力等级世袭的中止。”中止了“政治权力等级世袭”的制度是
- 3长江干流流经的地形区从上游到下游的顺序分别是( )①云贵高原 ②横断山区 ③四川盆地④青藏
- 4化学反应前后,肯定不变的是①物质的种类;②分子的种类;③分子的数目;④原子的种类和数目;⑤元素的种类和质量;⑥电子总数(
- 5(24分)新一届中央领导集体新气象带来新希望。阅读材料,回答问题。材料一 2012 年,我国全年粮食产全实现“九连增”,
- 6如图,四边形ABCD 是实验中学的一块空地的平面图,其中∠B=90°,AC⊥CD,AB=3m,BC=4m,AD=13m现
- 7等差数列{an}的公差不为零,首项a1=1,a2是a1和a5的等比中项,则数列的前10项之和是( )A.90B.100
- 8有下列的表述:①12与-0.5互为相反数;②1+12与1-12互为相反数;③-|+5|与+|-5|互为相反数;④0没有相
- 9下表为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013
- 10给出下列命题:①,使得; ②曲线表示双曲线;③的递减区间为 ④对,使得其中真命题为 (填上序号)