氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）A．Al2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A．Al₂O₃是氧化剂，C是还原剂

B．每生成1mol CO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

答案

A．该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；
B．每生成1molCO需转移1（2-0）mol=2mol电子，故B正确；
C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
故选B．

核心考点

试题【氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）A．Al2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是______．用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目______．

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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法，正确的是（　　）

A．NaNO₂是氧化剂

B．每生成1molN₂时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH₄C1中的氮元素被还原

D．N₂既是氧化剂，又是还原剂

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实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO₄+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的______倍．

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下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．HCl→H₂	B．CO₂→CO₃^2-
C．SO₂→SO₃	D．FeCl₃→FeCl₂

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实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______．

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