题目
题型:不详难度:来源:
答案
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=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
故答案为:HNO3;Cu;铜;氮;1:4;
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=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.
核心考点
试题【在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,______是氧化剂;______是还原剂;______元素被氧化;______元素被】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaNO2是氧化剂 |
B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol |
C.NH4C1中的氮元素被还原 |
D.N2既是氧化剂,又是还原剂 |
______KMnO4+______HCl(浓)═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内).
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______.
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号,多选倒扣).
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol.
(5)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl2的______倍.
A.HCl→H2 | B.CO2→CO32- |
C.SO2→SO3 | D.FeCl3→FeCl2 |
(1)该反应中氧化剂是______,还原剂是______.
(2)若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气的体积为______(标准状况),被氧化的HCl的物质的量是______.
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(1)流程 I 得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液,其物质的量浓度是______ mol•L-1.
(2)写出流程 I发生反应的化学反应方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目:______.流程 II的反应条件(2)是______.
(3)流程 III中发生两个反应,写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______.
(4)流程 IV中操作b是:______.(写名称)
(5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______.
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