题目
题型：不详难度：来源：
| A．HCl→H2 | B．CO2→CO32- |
| C．SO2→SO3 | D．FeCl3→FeCl2 |
答案
B．CO2→CO32-中各元素的化合价都不变化，不属于氧化还原反应，加入氢氧化钠溶液即可实现，故B不选；
C．SO2→SO3中硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，如氧气，故C选；
D．Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，如铁，故D不选；
故选C．
核心考点
试题【下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A．HCl→H2B．CO2→CO32-C．SO2→SO3D．FeCl3→FeCl2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______．
（1）流程 I 得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol•L-1．
（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程 II的反应条件（2）是______．
（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______．
（4）流程 IV中操作b是：______．（写名称）
（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______．
A．Cu+4 HNO3（浓）
| ||||
| B．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 | ||||
C．（NH4）2SO4+2NaOH
| ||||
| D．2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2 |
①CuCl2：______②Ca （OH）2：______
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明．西汉《淮南子•万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜．这种方法用现代化学式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在该反应中被氧化的元素是______，氧化剂是______；该反应的离子方程式为______．
（1）该反应中的还原剂是______；
（2）该反应中发生还原反应的是______→______
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______．
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