题目
题型:不详难度:来源:
如:2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式:______、______
(2)当1mol SO3(g)参加反应时,转移电子的物质的量为______mol.
(3)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于______(填“最低”、“中间”或“最高”)价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成.
答案
即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2,故答案为:2Na2O2+2SO2═2Na2SO4;2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2;
(2)根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2,该反应中化合价升高值=化合价降低值=2,即转移电子数为2,
所以当1mol SO3(g)参加反应时,转移电子的物质的量为1mol,故答案为:1;
(3)根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4,2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2,比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于最高价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成,故答案为:最高.
核心考点
试题【“比较”是化学研究的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如:2Na2O+2CO2═2Na2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原反应 |
B.氧化反应 |
C.既发生了氧化反应,也发生了还原反应 |
D.既没有发生了氧化反应,也没有发生了还原反应 |
A.IBr是双原子分子 |
B.IBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂 |
C.在很多化学反应中IBr作氧化剂 |
D.跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO |
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O
| ||
水只作氧化剂的是______,水只作还原剂的是______,水既作氧化剂又作还原剂的是______,水既不作氧化剂又不作还原剂的是______.
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