题目
题型:不详难度:来源:
答案
产生的还原产物NO和NO2总共2.24L(标况),所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol,无论HNO3和Cu反应生成NO也好,NO2也好,
总之,发生氧化还原反应的N元素是守恒的,HNO3→NO,HNO3→NO2,是一一对应的(只看N元素守恒),
所以参加氧化还原反应的HNO3的物质的量,就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol.
答:被还原的HNO3的物质的量为0.1mol.
(2)我们从整体上分析,看HNO3中的N元素的走向,无非是 HNO3--NO、NO2 和Cu(NO3)2(只看N元素),那么硝酸的物质的量,就应该等于NO、NO2 和Cu(NO3)2中N元素的物质的量.NO+NO2物质的量已经知道了,就是0.1mol,那么求出Cu(NO3)2的物质的量就OK了.
而Cu→Cu(NO3)2,也就是说,有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu(NO3)2,Cu的质量为6.4g,完全溶解的,所以消耗Cu的物质的量为
6.4g |
64g/mol |
反应的HNO3的物质的量为0.1+0.2=0.3mol.
答:参加反应的HNO3的物质的量为0.3mol.
核心考点
试题【已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况).求:(1)被还原的HNO3的物质的量;(2)参】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.IBr是双原子分子 |
B.IBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂 |
C.在很多化学反应中IBr作氧化剂 |
D.跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO |
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O
| ||
水只作氧化剂的是______,水只作还原剂的是______,水既作氧化剂又作还原剂的是______,水既不作氧化剂又不作还原剂的是______.
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为______ 电解后的溶液PH______ 7(填大于、小于、等于);其原因是______ (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为______
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验.
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀.此时反应的离子方程式为______.②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体.写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是______.
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4•FeSO4)溶液,其他不变.打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液.观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生.此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为______.
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为______ (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)
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Fe2+
① |
④ |
② |
③ |
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是______(选填序号);
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是______(选填序号);
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
b.反应中,所有铁元素均被还原
c.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,46g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______.
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