题目
题型：不详难度：来源：
| A．1：1 | B．5：1 | C．1：5 | D．3：1 |
答案
| -1 |
| Cl |
| +5 |
| Cl |
| 0 |
| Cl |
KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，
被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
故选B．
核心考点
试题【在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A．1：1B．5：1C．1：5D．3】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）原溶液中Cu2+的浓度为______；
（2）反应后测得Cl-的浓度为______mol•L-1；
（3）反应中氧化剂是______，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol•L-1，则反应生成铜单质的质量为______g；转移电子______个；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为______．
（1）MnO2中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol．
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
| A．FeCl3 | B．FeCl2 | C．S | D．HCl |
| ||
| A．AlN中氮的化合价为+3 |
| B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| C．AlN的摩尔质量为41g |
| D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 |
| A．KMnO4→MnO2 | B．Fe2+→Fe3+ | C．I2→I- | D．Cl2→ClO- |
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