题目
题型:不详难度:来源:
(1)原溶液中Cu2+的浓度为______;
(2)反应后测得Cl-的浓度为______mol•L-1;
(3)反应中氧化剂是______,反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol•L-1,则反应生成铜单质的质量为______g;转移电子______个;
(4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为______.
答案
1 |
2 |
1 |
2 |
(2)加入一定量的铁粉,发生反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Cl-不参加反应,体积不变,Cl-浓度不变为0.2mol/L,
故答案为:0.2;
(3)发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,反应中CuCl2→Cu,Cu元素化合价由+2价降低为0价,CuCl2是氧化剂;
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
0.05mol•L-1×0.1L 0.005mol
反应生成铜单质的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g;
n(Fe2+)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,反应中Fe→Fe2+,化合价由0价升高为+2价,转移电子物质的量为:0.005mol×2=0.01mol,转移电子数目为:0.01mol×NAmol-1=0.01NA
故答案为:CuCl2;0.32;0.01NA;
(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
0.005mol 0.1L×0.05mol/L
剩余的Cu2+的物质的量为:0.1mol/L×0.1L-0.005mol=0.005mol,其物质的量浓度为
0.005mol |
0.1L |
故答案为:0.05mol/L.
核心考点
试题【某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol•L-1.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,若反应后溶液体积不变,回答下列问题:(1)原溶液】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)MnO2中Mn元素被______.
(2)HCl中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子.
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______.
(4)若参加反应的HCl是146g,则被氧化的HCl是______mol.
(5)用单线桥法表示此反应中电子转移情况.MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
A.FeCl3 | B.FeCl2 | C.S | D.HCl |
| ||
A.AlN中氮的化合价为+3 |
B.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
C.AlN的摩尔质量为41g |
D.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子 |
A.KMnO4→MnO2 | B.Fe2+→Fe3+ | C.I2→I- | D.Cl2→ClO- |
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目.
(2)在该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为______g.
(4)请将以上反应改写为离子方程式______.
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