题目

题型：不详难度：来源：

将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：
2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______．

答案

（1）化合价升高元素是Cu，失电子，化合价降低元素是Fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，双线桥法，电子转移的方向和数目如下：



，故答案为：



；
（2）化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl₃是氧化剂，对应产物FeCl₂是还原产物，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物CuCl₂ 是氧化产物，故答案为：FeCl₃；CuCl₂；
（3）根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的
Cu的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol=9.6g，故答案为：9.6；
（4）反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂改为离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．