题目
题型：不详难度：来源：
| A．NH3 | B．N2 | C．N2O3 | D．HNO3 |
答案
A、NH3中氮元素的化合价是-3价，小于+3价，故A错误；
B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；
C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；
D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ）A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO3】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）
（1）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为______，还原产物为______．（填写化学式）
（2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为______．
（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是______，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是______（均选填字母编号）．
a．FeSO4 b．FeCl2 c．Fe（NO3）2 d．盐酸 e．稀硝酸 f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于______mL．
| A．Br2在反应中表现氧化性 |
| B．SO2在反应中被还原 |
| C．Br2在反应中失去电子 |
| D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 |
| ||
| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1：1 |
| C．NaCl是氧化产物 |
| D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5 |
| A．铁制菜刀生锈 |
| B．酸雨腐蚀大理石雕像 |
| C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3] |
| D．铝锅表面生成致密的氧化膜 |
（1）上述物质中属于电解质的有______．（填序号）
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为______．
（3）⑨的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂是______（填化学式）．
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