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题目
题型:徐汇区二模难度:来源:
已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气.紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下:①MnO4-+e-→MnO42-(绿色) (强碱性条件)
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)
(1)将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应,还原剂为______,还原产物为______.(填写化学式)
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,反应的离子方程式为______.
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性,最合适的亚铁盐是______,可用来酸化KMnO4溶液的试剂是______(均选填字母编号).
a.FeSO4   b.FeCl2   c.Fe(NO32   d.盐酸   e.稀硝酸   f.稀硫酸
(4)向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使紫色MnO4-全部转化为无色,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于______mL.
答案
(1)KMnO4具有强氧化性,在碱性溶液中与K2SO3发生氧化还原反应,Mn元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则还原剂为K2SO3,还原产物为K2MnO4
故答案为:K2SO3;K2MnO4
(2)KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,生成锰酸钾,该反应中Mn元素的化合价升高,则O元素的化合价升高,生成氧气,
该离子反应为4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑,故答案为:4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑;
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性,因氯离子能被高锰酸钾氧化,亚铁离子能被硝酸根离子氧化,则选择亚铁盐时,应选择硫酸亚铁,所以利用硫酸来酸化高锰酸钾溶液,故答案为:a;f;
(4)由MnO4-+8H++5e-→Mn2+(无色)+4H2O可知,n(H+)=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol,c(H+)=1mol/L,其体积为
0.0032mol
1mol/L
=0.0032L=3.2mL,
故答案为:3.2.
核心考点
试题【已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气.紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下:①MnO4-+e-→MnO42-(绿色) (强碱性条件)②MnO4-+8】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(  )
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
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对于反应3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(  )
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1:1
C.NaCl是氧化产物
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:5
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日常生活中的许多现象都与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )
A.铁制菜刀生锈
B.酸雨腐蚀大理石雕像
C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3]
D.铝锅表面生成致密的氧化膜
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现有下列十种物质:①H2    ②铝    ③甲烷    ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba(OH)2     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨HCl    ⑩Al2(SO43
(1)上述物质中属于电解质的有______.(填序号)
(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为______.
(3)⑨的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中氧化剂是______(填化学式).
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已知A为常见的金属单质,根据图示的关系,回答下列问题.
(1)确定A、B、C、D的化学式,A为______,B为______,C为______,D为______,
(2)在上述①~⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______.
(3)写出下列反应的化学(或离子)方程式:
D→C(写离子方程式)______;
E→F(写化学方程式)______.魔方格
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