题目
题型：不详难度：来源：
| A．S2O32-是还原剂 |
| B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．a=4 |
| D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol． |
答案
B．根据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe2O3，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，a=4，故C正确；
D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）×NA=4NA，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是 （ ）A．S2O32-是】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．有较强氧化性 |
| B．有较强还原性 |
| C．既有氧化性，又有还原性 |
| D．遇热易分解 |
（1）______是氧化剂；______是还原剂；该反应中______表现氧化性；______表现还原性．
（2）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的CO2的物质的量为______mol．
| A．硅和氢氧化钠溶液反应 |
| B．二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液 |
| C．氢气在氯气中燃烧 |
| D．氯气通入到氯化亚铁溶液中 |
| A．该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO32-为还原产物 |
| B．该反应的离子方程式为：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+ |
| C．利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况 |
| D．根据该体系的反应可推知氧化性：I2＞H2SO4（稀） |
4HCl（浓）+MnO2
| ||
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式______．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是______．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．
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