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题目
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在Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2的反应中
(1)______是氧化剂;______是还原剂;该反应中______表现氧化性;______表现还原性.
(2)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的CO2的物质的量为______mol.
答案
(1)反应中Fe2O3→Fe,铁元素化合价由+3价降低为0价,Fe2O3是氧化剂,表现氧化性;反应中CO→CO2,碳元素的化合价由+2价升高为+4价,CO是还原剂,表现还原性.
故答案为:Fe2O3,CO,Fe2O3,CO.
(2)6.02×1023个电子的物质的量为1mol,反应中CO→CO2,碳元素的化合价由+2价升高为+4价,每生成1molCO2转移电子2mol,所以转移1mol电子生成CO2的物质的量为
1mol
2
=0.5mol.
故答案为:0.5mol.
核心考点
试题【在Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2的反应中(1)______是氧化剂;______是还原剂;该反应中______表现氧化性;______表现还原性.(2)当】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应属于氧化还原反应,又属于离子反应和化合反应的是(  )
A.硅和氢氧化钠溶液反应
B.二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液
C.氢气在氯气中燃烧
D.氯气通入到氯化亚铁溶液中
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某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种:SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O,已知该反应中I2只发生如下过程:I2→I-,下列判断不正确的是(  )
A.该反应体系所发生的氧化还原反应中,SO32-为还原产物
B.该反应的离子方程式为:SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
C.利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况
D.根据该体系的反应可推知氧化性:I2>H2SO4(稀)
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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?______,如果是氧化还原反应,请指出______是氧化剂,______是还原剂,写出该反应的离子方程式______.
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是______.
(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气.
(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g•cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况下)的氯气.试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量.魔方格
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根据下面物质间的转化关系,回答:

魔方格

(1)写出B、F物质的化学式B______  F______.
(2)如果1molNa2O2与足量的C物质反应,反应过程中转移的电子数为______个.
(3)反应①②③④中是吸热反应的是(填序号,下同)______,反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是______.
(4)写出反应④⑤的化学方程式:
④______;⑤______;
(5)写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式(D是足量的)
⑥______
(6)请设计一个课堂小实验,证明反应④是放热反应.______.
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硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成(  )
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
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