硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成（　　 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成（　　）

A．S^2-

B．S

C．SO₃^2-

D．SO₄^2-

答案

112mL（即0.005mol）Cl₂完全转化为Cl^-时，得电子总量是0.005mol×2×（1-0）=0.01mol，
设S₂O₃^2-转化成的产物中，硫的化合价是x，
则根据电子守恒：25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃失电子数=0.025L×0.1mol•L^-1_×2×（x-2）=0.01，
解得x=4，所以S₂O₃^2-转化成SO₃^2-．
故选C．

核心考点

试题【硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成（　　】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，据此判断下列说法正确（　　）

A．KCl为还原产物

B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强

D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^-

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下列变化一定需要加入还原剂才能实现的（　　）

A．HCO₃^-→CO₂	B．HCl→Cl₂
C．FeCl₃→FeCl₂	D．Mn²⁺→MnO₄^-

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在反应中CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列叙述正确的是（　　）
①H₂是氧化产物 ②H₂是还原产物 ③H₂是氧化产物又是还原产物④CaH₂中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H₂时，电子转移1mol⑥H₂O是氧化剂．

A．②④⑤

B．③⑤⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥

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下列反应中，水作还原剂的是（　　）

A．3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO	B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂
C．Na₂O+H₂O=2NaOH	D．NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

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在反应中：Cu+2H₂SO_4（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）
（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是______．（填元素符号或化学式）
（3）用双线桥标出反应的电子转移方向和数目：Cu+2H₂SO_4（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．

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