题目
题型:不详难度:来源:
4HCl(浓)+MnO2
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试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?______,如果是氧化还原反应,请指出______是氧化剂,______是还原剂,写出该反应的离子方程式______.
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是______.
(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气.
(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g•cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况下)的氯气.试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量.
答案
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故答案为:是;MnO2;HCl;4H++2Cl-+MnO2
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(2)因氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大,且浓盐酸易挥发,使生成的氯气中混有HCl,则饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl气体,故答案为:除去氯气中混有的HCl气体;
(3)因氯气有毒,不能排放在环境中,且氯气能被碱吸收,则可利用浓氢氧化钠(浓碱)来处理尾气,故答案为:浓氢氧化钠(浓碱);
(4)浓盐酸80mL,其密度为1.19g•cm-3、HCl的质量分数为36.5%,则浓盐酸的物质的量浓度是
1000×1.19g/cm3×36.5% |
36.5g/mol |
由4HCl(浓)+MnO2
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则被氧化的HCl的物质的量为
5.6L |
22.4L/mol |
答:浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L和被氧化的HCl的物质的量为0.5mol.
核心考点
试题【实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:(1)该反应是氧化还原反应吗?___】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出B、F物质的化学式B______ F______.
(2)如果1molNa2O2与足量的C物质反应,反应过程中转移的电子数为______个.
(3)反应①②③④中是吸热反应的是(填序号,下同)______,反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是______.
(4)写出反应④⑤的化学方程式:
④______;⑤______;
(5)写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式(D是足量的)
⑥______
(6)请设计一个课堂小实验,证明反应④是放热反应.______.
A.S2- | B.S | C.SO32- | D.SO42- |
A.KCl为还原产物 |
B.HCl全部发生氧化反应 |
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 |
D.1mol KClO3在反应中得到6mole- |
A.HCO3-→CO2 | B.HCl→Cl2 |
C.FeCl3→FeCl2 | D.Mn2+→MnO4- |
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时,电子转移1mol⑥H2O是氧化剂.
A.②④⑤ | B.③⑤⑥ | C.①④⑥ | D.②⑤⑥ |
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