亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（　　）A．NOB．N2C．NO2D．NH3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

亚硝酸（HNO₂）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（　　）

A．NO

B．N₂

C．NO₂

D．NH₃

答案

亚硝酸（HNO₂）及其钠盐，作还原剂时，N元素的化合价升高，亚硝酸（HNO₂）及其钠盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+4或+5价，
A．NO中N元素的化合价为+2价，故A不选；
B．N₂中N元素的化合价为0，故B不选；
C．NO₂中N元素的化合价为+4价，大于+3，故C选；
D．NH₃中N元素的化合价为-3价，故D不选；
故选C．

核心考点

试题【亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（　　）A．NOB．N2C．NO2D．NH3】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

题型：不详难度：| 查看答案

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（　　）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂

电解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

A．步骤（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

题型：东城区模拟难度：| 查看答案

按下列反应的化学方程式，在水溶液中N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原为Fe²⁺：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…作为N₂H₅⁺离子的氧化产物Y可能是______？

题型：不详难度：| 查看答案

下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）

A．已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl₃溶液中充分反应

B．R₂O₈^2-离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而R₂O₈^2-离子变为RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol

C．C1O₂是一种***菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，标况下制得气体为1.12L

D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，测得1000mL溶液中的pH=13

题型：不详难度：| 查看答案

已知Hg²⁺与I^-离子易形成[HgI₄]^2-离子．CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu₂[HgI₄]（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是_________．（　　）

A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素

B．该反应的氧化剂为CuI

C．Cu₂[HgI₄]既是氧化产物又是还原产物

D．反应中每生成2mol Cu转移电子2mol

题型：顺德区模拟难度：| 查看答案

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