题目
题型:不详难度:来源:
A.已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应 | ||||
B.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,而R2O82-离子变为RO42-,若得到的溶液中含MnO4-0.2mol | ||||
C.C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂.实验室制备原理:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,其原理为:O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2,测得1000mL溶液中的pH=13 |
答案
B、每1mol氧化剂R2O82-变为RO42-得到2mol电子,每1mol还原剂Mn2+氧化成MnO4-时得到5mol电子,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2,生成MnO4-0.2mol,转移的电子数为1mol,故B错误;
C、氧化剂为KClO3,还原剂为H2C2O4,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1,得到的气体为0.05mol,其中ClO2为0.025mol,转移的电子数为0.025mol,故C错误;
D、氧化剂为O3,还原剂为KI,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2,由方程式可知生成2molKOH转移的电子数为2mol,生成的KOH为1.0×0.1mol/L=0.1mol,则转移的电子数为0.1mol,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,且电子转移数为0.1mol的是( )A.已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.将6.4gCu片放入0.】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 |
B.该反应的氧化剂为CuI |
C.Cu2[HgI4]既是氧化产物又是还原产物 |
D.反应中每生成2mol Cu转移电子2mol |
①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2C
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A.仅有② | B.仅有②④ | C.①②③④ | D.仅有②③④ |
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(1)SeO2能溶于水,溶解过程中的化学方程式:______;
(2)硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离:
H2SeO4=H++HSeO4-;HSeO4-
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H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K)
Na2SeO4溶液显______(填“酸性”、“中性”、“碱性”).理由______(用离子方程式表示)
(3)已知肼(N2H4)有强还原性,在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2,请写出该反应的离子程式:______.
(4)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用.该电池的正极反应式为______.
(1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:______、______.
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体.
①导致溶液温度降低的原因可能是______;
②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产.已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为______;
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是______.
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是______.(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞试液.
(1)A的化学式为______,B的化学式为______,C的电子式为______.
(2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为______.
(3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:______.
(4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)______7,用离子反应方程式表示其原因为______.
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